Visita Encydia-Wikilingue.com

Азеотроп

азеотроп - Wikilingue - Encydia

Жидкое паром равновесие 2-propanol/water показа azeotropic поведение

Азеотроп (объявленный / əˈ zi. ə troʊp/ə Зи-), смесь двух или больше жидкостей в таком отношении, что его состав не может быть изменен простой дистилляцией. [1] Это происходит, потому что, когда азеотроп вскипячен, у получающегося пара есть то же самое отношение элементов как оригинальная смесь.

Поскольку их состав неизменен дистилляцией, азеотропы также называют (особенно в более старых текстах) постоянными смесями кипения. Азеотроп слова получен из греческих слов  (кипение) и  (изменение), объединенное с приставкой α - (нет), чтобы дать полное значение, “никакое изменение на кипении.”

Были зарегистрированы более чем 9 000 azeotropic смесей пар составов. [2] Много азеотропов трех или больше составов также известны. [цитата, необходимая]

Содержание

Типы

Положительные и отрицательные азеотропы

Положительный Азеотроп - Смесь Хлороформа и Метанола
Отрицательный Азеотроп - Смесь Муравьиной кислоты и Воды

У каждого азеотропа есть характерная точка кипения. Температура точки кипения азеотропа - любой меньше чем температуры точки кипения любого из ее элементов (положительный азеотроп), или больше чем температуры точки кипения любого из ее элементов (отрицательный азеотроп).

Известный пример положительного азеотропа - этанол на 95.63 % и вода на 4.37 % (в развес). [3] Этанол кипит в 78.4°C, водное кипение в 100°C, но кипение азеотропа в 78.2°C, который ниже чем любой из его элементов. [4] Действительно 78.2°C минимальная температура, при которой любое решение для этанола/воды может вскипеть в атмосферном давлении. Вообще, положительный азеотроп кипит при более низкой температуре чем любое другое отношение ее элементов. Положительные азеотропы также называют минимальными смесями кипения или азеотропом максимума давления.

Пример отрицательного азеотропа - соляная кислота при концентрации воды на 79.8 % и на 20.2 % (в развес). Водородный хлорид кипит в −84°C и воде в 100°C, но кипении азеотропа в 110°C, который выше чем любой из его элементов. Максимальная температура, при которой может вскипеть любое решение для соляной кислоты, 110°C. Вообще, отрицательный азеотроп кипит при более высокой температуре чем любое другое отношение ее элементов. Отрицательные азеотропы также называют максимальными смесями кипения или азеотропом минимума давления.

Гомогенные и гетерогенные азеотропы

Если элементы смеси не являются абсолютно смешивающимися, азеотроп может быть найден в промежутке смешиваемости. Этот тип азеотропа называют гетерогенным азеотропом. Если azeotropic состав вне промежутка смешиваемости, или элементы смеси являются абсолютно смешивающимися, тип азеотропа называют гомогенным азеотропом.

Число элементов

Азеотропы, состоящие из двух элементов, такие как эти два примера выше, называют двойными азеотропами. Тех, которые состоят из трех элементов, называют троичными азеотропами. Азеотропы больше чем трех элементов также известны.

Zeotropy

Комбинации растворителей, которые не формируют азеотроп когда смешано в любой пропорции, как говорят, являются zeotropic.

Дистилляция смесей

Если два растворителя могут сформировать положительный азеотроп, то дистилляция любой смеси тех элементов приведет к продукту перегонки, находящемуся ближе в составе к азеотропу чем стартовая смесь. Например, если 50/50 смесь этанола и воды будет дистиллирована однажды, то продукт перегонки будет 80%-ым этанолом и 20%-ой водой (см. страницу данных об этаноле), который ближе к azeotropic смеси чем оригинал. Дистилляция 80/20 смеси % производит продукт перегонки, который является 87%-ым этанолом и 13%-ой водой. Далее повторные дистилляции произведут смеси, которые прогрессивно ближе к azeotropic отношению 95.5/4.5 %. Никакое число дистилляций, однако, никогда не будет приводить к продукту перегонки, который превышает azeotropic отношение. Аналогично, дистиллируя смесь этанола и воды, которая более богата этанолом чем азеотроп, продукт перегонки (вопреки интуиции) будет более бедным в этаноле чем оригинал, но немного более богатым чем азеотроп. [5]

Если два растворителя могут сформировать отрицательный азеотроп, то дистилляция любой смеси тех элементов приведет к остатку, находящемуся ближе в составе к азеотропу чем оригинальная смесь. Например, если решение для соляной кислоты будет содержать водородный хлорид на меньше чем 20.2 %, то кипятя смесь оставит позади решение, которое более богато водородным хлоридом чем оригинал. Если решение первоначально будет содержать водородный хлорид на больше чем 20.2 %, то кипение оставит позади решение, которое более бедно в водородном хлориде чем оригинал. Кипение любого решения для соляной кислоты достаточно долго будет вызывать решение, оставленное позади, чтобы приблизиться к azeotropic отношению. [6]

Диаграммы фазы

Кипение и переуплотнение смеси двух растворителей - изменения состояния. Также, они лучше всего иллюстрированы с диаграммой фазы. Если давление считается постоянным, два параметра, которые могут измениться, являются температурой и составом. Азеотроп не то же самое как эмульсия.

Кипятящий минимум или Положительный азеотроп

File:PositiveAzeotropePhaseDiagram.png
Диаграмма фазы положительного азеотропа. Вертикальная ось - температура, горизонтальная ось - состав.

Диаграмма на праве показывает положительный азеотроп гипотетических элементов, X и Y. Нижний след иллюстрирует температуру кипения различных составов. Ниже нижнего следа только жидкая фаза находится в равновесии. Главный след иллюстрирует состав пара выше жидкости при данной температуре. Выше главного следа только пар находится в равновесии. Между двумя следами, жидкостью и фазами пара существуют одновременно в равновесии: например, нагревая 25 % X : 75 % Y смесь к температурному AB произвели бы пар состава B по жидкости состава A. Азеотроп - пункт на диаграмме, где две кривые затрагивают. Горизонтальные и вертикальные шаги показывают путь повторных дистилляций. Пункт A является точкой кипения nonazeotropic смеси. У пара, который отделяется при той температуре, есть состав B. Форма кривых требует, чтобы пар в B был более богатым элементом X чем жидкость в пункте A. [1] Пар физически отделен от VLE (жидкое паром равновесие) система и охлажден, чтобы указать C, где это уплотняет. Получающаяся жидкость (указывают C) теперь более богата X, чем это было в пункте A. Если собранная жидкость вскипячена снова, она прогрессирует, чтобы указать D, и так далее. Пошаговая прогрессия показывает, как повторная дистилляция никогда не может производить продукт перегонки, который более богат элементом X чем азеотроп. Отметьте, что старт направо от азеотропа указывает результаты в том же самом пошаговом процессе, приближающемся к пункту азеотропа от другого руководства.

Кипятящий максимум или Отрицательный азеотроп

File:NegativeAzeotropePhaseDiagram.png
Диаграмма фазы отрицательного азеотропа. Вертикальная ось - температура, горизонтальная ось - состав.

Диаграмма на праве показывает отрицательный азеотроп гипотетических элементов, X и Y. Снова нижний след иллюстрирует температуру кипения в различных составах, и снова, ниже нижнего следа, смесь должна быть полностью жидкой фазой. Главный след снова иллюстрирует температуру уплотнения различных составов, и снова, выше следа вершины, смесь должна быть полностью фазой пара. Пункт, A, показанный здесь является точкой кипения с составом, выбранным очень близко к азеотропу. Пар собран при той же самой температуре в пункте B. Тот пар охлажден, сжат, и собран в пункте C. Поскольку этот пример - отрицательный азеотроп, а не положительный, продукт перегонки более далек от азеотропа, чем оригинальная жидкая смесь в пункте A была. Таким образом, продукт перегонки более беден в элементе, X, и более богат элементом, И, чем оригинальная смесь. Поскольку этот процесс удалил большую фракцию Y от жидкости, чем это имело первоначально, остаток должен быть более бедным в Y и более богатым X после дистилляции чем прежде.

Если бы пункт, A, был выбран направо от азеотропа, а не налево, продукт перегонки в пункте C был бы более далеким направо чем A, который должен сказать, что продукт перегонки был бы более богатым X и более бедным в Y чем оригинальная смесь. Так в этом случае также, продукт перегонки переезжает от азеотропа и шагов остатка к нему. Это характерно для отрицательных азеотропов. Никакое количество дистилляции, однако, не может сделать или продукт перегонки или остаток, прибывают в противоположную сторону азеотропа от оригинальной смеси. Это характерно для всех азеотропов.

Почему есть два следа

Следы в фазе изображают схематически отдельный всякий раз, когда состав пара отличается от состава жидкости при той же самой температуре. Предположите, что полный состав был 50/50 %. Вы могли сделать этот состав, используя 50 % 50/50 пара % и 50 % 50/50 жидкости %, но Вы могли также сделать это из 83.33 % 45/55 пара % и 16.67 % из 75 %/25 жидкостей %, так же как от многих других комбинаций. Разделение двух следов представляет диапазон комбинаций жидкости и пара, который может сделать каждый полный состав.

Альтернативно, можно рассмотреть более низкий след как границу для области диаграммы, в которой жидкости находятся в равновесии, и верхнем следе как граница области, в которой пар находится в равновесии. Эти две границы не должны совпасть. Действительно, область между ними - нейтральная зона: попытки принести систему к середине линейного сегмента AB приведут к смеси жидкости A и пар B, но ничто в середине.

Heteroazeotropes

File:HeteroazeotropePhaseDiagram.png
Диаграмма фазы heteroazeotrope. Вертикальная ось - температура, горизонтальная ось - состав. Пунктирная вертикальная линия указывает на состав объединенных слоев продукта перегонки всякий раз, когда оба слоя присутствуют в оригинальной смеси.

В каждом из примеров, обсуждаемых до сих пор, элементы были смешивающимися во всех пропорциях друг с другом. Например, любое количество этанола может быть смешано с любым количеством воды, чтобы сформировать гомогенное решение. Есть пары растворителей для который дело обстоит не так. Например, если равные объемы хлороформа (водный мл 0.8 г/100 растворимости в 20°C) и вода будут смешаны и затем оставлены стоять, то жидкость разделит на два слоя. Анализ слоев показывает, что верхний слой - главным образом вода с небольшим количеством хлороформа, расторгнутого в нем, и нижний слой - главным образом хлороформ с небольшим количеством воды, растворенной в нем. Если эти два слоя будут нагреты вместе, то система слоев вскипит в 53.3°C, который ниже или чем точка кипения хлороформа (61.2°C) или чем точка кипения воды (100°C). Пар будет состоять из хлороформа на 97.0 % и воды на 3.0 % независимо от того, сколько из каждого жидкого слоя присутствует (если оба слоя действительно присутствуют). Если пар будет повторно сжат, то слои преобразуют в конденсате, и сделают так в неподвижном отношении, которое в этом случае составляет 4.4 % объема в верхнем слое и 95.6 % в нижнем слое. [7] Такая система растворителей известна как heteroazeotrope. Диаграмма иллюстрирует, как различные фазы heteroazeotrope связаны. [1] [2]

Heteroazeotropes всегда - минимальные смеси кипения.

Отклонение от закона Рэо

Закон Рэо предсказывает давления пара идеальных смесей как функция отношения состава. В общем только смеси химически подобных растворителей, такие как n-hexane с n-heptane, формируют почти идеальные смеси, которые почти достигли повиновения закону Рэо. Растворяющие комбинации, которые могут сформировать азеотропы, всегда неидеальны, и как таковы, они отклоняются от закона Рэо.

Полное давление пара смесей как функция состава при выбранной постоянной температуре.

Диаграмма справа иллюстрирует полное давление пара трех гипотетических смесей элементов, X, и Y. Температура всюду по заговору, как предполагается, является постоянной.

След центра - прямая линия, которая является тем, что закон Рэо предсказывает для идеальной смеси. Главный след иллюстрирует неидеальную смесь, у которой есть положительное отклонение от закона Рэо, где полное объединенное давление пара элементов, X и Y, больше чем, что предсказано законом Рэо. Главный след отклоняется достаточно, что есть точка на кривой, где ее тангенс горизонтален. Всякий раз, когда смесь имеет положительное отклонение и имеет пункт, в котором тангенс горизонтален, состав в том пункте - положительный азеотроп. [8] В том пункте полное давление пара в максимуме. Аналогично нижний след иллюстрирует неидеальную смесь, у которой есть отрицательное отклонение от закона Рэо, и в составе, где тангенс к следу горизонтален есть отрицательный азеотроп. Это - также пункт, где полное давление пара минимально. [8]

Зависимость температурного давления

И для вершины и для нижних следов, температурный пункт азеотропа - постоянная температура, выбранная для графа. Если окружающим давлением будут управлять, чтобы быть равным полному давлению пара в azeotropic смеси, то смесь вскипит при этой неподвижной температуре.

Давление пара обеих чистых жидкостей так же как смесей - чувствительная функция температуры. Как правило, давление пара жидкости увеличивается почти по экспоненте как функция температуры. Если граф был повторно подготовлен для различной неподвижной температуры, то полное давление пара в azeotropic составе, конечно, изменится, но также возможно, что состав, в котором происходит азеотроп, изменится. Это подразумевает, что состав азеотропа затронут давлением, выбранным, в котором можно вскипятить смесь. Обычно дистилляция сделана в атмосферном давлении, но с надлежащим оборудованием возможно выполнить дистилляцию в большом разнообразии давлений, и выше и ниже атмосферного давления.

Разделение элементов азеотропа

Дистилляция - один из основных инструментов, которые химики и инженер - химики используют, чтобы разделить смеси на их элементы. Поскольку дистилляция не может отделить элементы азеотропа, разделение azeotropic смесей (также названный ломкой азеотропа) является темой большого интереса. [2] Действительно эта трудность принудила некоторых ранних исследователей полагать, что азеотропы были фактически составами своих элементов. [1], Но есть две причины веры этому дело обстоит не так. Каждый - это, отношение коренного зуба элементов азеотропа не вообще отношение маленьких целых чисел. Например, азеотроп сформировался водным путем, и ацетонитрил содержит 2.253 мола ацетонитрила для каждого мола воды. [9] более неопровержимый довод того, чтобы полагать, что азеотропы не составы, как обсуждено в последней секции, что состав азеотропа может быть затронут давлением. Контраст, что с истинным составом, углекислый газ например, который является двумя молами кислорода для каждого мола углерода независимо от того, в чем наблюдается давление газ. Это azeotropic состав может быть затронут давлением, предлагает средство, которым может быть отделена такая смесь.

Дистилляция колебания давления

Состав азеотропа переходит из-за колебания давления.

Гипотетический азеотроп элементов X и Y показывают в диаграмме направо. Два заговора показывают, один в произвольном низком давлении и другом в одинаково произвольном, но выше, давлении. Состав азеотропа существенно отличается между высокими и низкими заговорами давления - выше в X для системы с высоким давлением. Цель состоит в том, чтобы отделиться X в столь же высокой концентрации как возможный старт от пункта A. В низком давлении возможно прогрессивной дистилляцией достигнуть продукта перегонки в пункте, B, который находится на той же самой стороне азеотропа как А. Ноут, что последовательные шаги дистилляции около azeotropic состава показывают очень небольшое различие в температуре кипения. Если этот продукт перегонки теперь выставлен высокому давлению, он кипит в пункте C. От C прогрессивной дистилляцией возможно достигнуть продукта перегонки в пункте D, который находится на той же самой стороне азеотропа высокого давления как C. Если тот продукт перегонки тогда выставлен снова низкому давлению, он кипит в пункте E, который находится на противоположной стороне низкого азеотропа давления к A. Так, посредством колебания давления было возможно пересечь низкий азеотроп давления.

Когда решение вскипячено в пункте E, продукт перегонки более беден в X чем пункт E. Это означает, что остаток сделан более богатым X чем пункт E. Действительно, прогрессивная дистилляция может привести к остатку, который столь же богат X, как требуется.

В резюме:

1. Низкое исправление давления (К B)
2. Исправление высокого давления (C к D)
3. Низкий демонтаж давления (E, чтобы предназначаться для чистоты)

  • Исправление: продукт перегонки, или "вершины", сохранен и показывает все более и более более низкую точку кипения.
  • Демонтаж: остаток, или "основания", сохранен и показывает все более и более более высокую точку кипения.

Отметьте, что оба азеотропа выше имеют положительный, или минимальный тип кипения; забота должна быть проявлена, чтобы гарантировать, что правильный компонент шага разделения сохранен, то есть двойная диаграмма конверта фазы (кривая кипения) должна быть правильно прочитана.

Смесь 5%-ой воды с 95 % tetrahydrofuran является примером азеотропа, который может быть экономно отделен, используя колебание давления — колебание в этом случае между 1 atm и 8 atm. В отличие от этого, состав азеотропа воды/этанола обсуждал, ранее не затронут достаточно давлением, которое будет легко отделено, используя колебание давления [2] и вместо этого, entrainer может быть добавлен, что или изменяет azeotropic состав и показывает immiscibility с одним из компонентов, или дистилляция экстракта может использоваться. [10]

Дистилляция Azeotropic

Другие методы разделения вовлекают представление дополнительного агента, названного entrainer, который затронет изменчивость одного из элементов азеотропа больше чем другой. Когда entrainer добавлен к двойному азеотропу, чтобы сформировать троичный азеотроп, и получающуюся дистиллированную смесь, метод называют azeotropic дистилляцией. Самый известный пример добавляет бензол или циклогексан к азеотропу воды/этанола. С циклогексаном как entrainer троичный азеотроп - 7%-ая вода, 17%-ый этанол, и 76%-ый циклогексан, и кипит в 62.1°C. [11] Как раз достаточно циклогексана добавлено к азеотропу воды/этанола, чтобы затронуть всю воду в троичный азеотроп. Когда смесь тогда вскипячена, азеотроп выпаривает отъезд остатка, составленного почти полностью из лишнего этанола. [2]

Химическое разделение действия

Другой тип entrainer - тот, у которого есть сильное химическое сродство для одного из элементов. Используя снова пример азеотропа воды/этанола, жидкость может встряхнуться с негашёной известью, которая реагирует сильно с водой, чтобы сформировать энергонезависимый состав, гидроокись кальция. Почти вся гидроокись кальция может быть отделена фильтрацией и фильтратом, повторно дистиллированным, чтобы получить 100%-ый чистый этанол.

Более чрезвычайный пример - азеотроп воды на 1.2 % с диэтиловым эфиром на 98.8 %. Эфир держит последнюю часть воды настолько стойко, что только очень сильный осушитель, такой как металл натрия, добавленный к жидкой фазе, может привести к абсолютно сухому эфиру. [12]

Безводный хлорид кальция используется в качестве осушителя для того, чтобы высушить большое разнообразие растворителей, так как это недорого и не реагирует с большинством неводных растворителей. Хлороформ - пример растворителя, который может быть эффективно высушен, используя хлорид кальция. [12]

Дистилляция используя растворенную соль

То, когда соль растворена в растворителе, она всегда имеет эффект подъема точки кипения того растворителя — который является ею, уменьшает изменчивость растворителя. Когда соль с готовностью разрешима в одном элементе смеси, но не в другом, изменчивость элемента, в котором это разрешимо, уменьшена, и другой элемент незатронут. Таким образом, например, возможно сломать азеотроп воды/этанола, растворяя ацетат калия в этом и дистиллируя результат. [2]

Дистилляция экстракта

Дистилляция экстракта подобна azeotropic дистилляции, кроме в этом случае entrainer менее изменчиво чем любой из элементов азеотропа. Например, азеотроп 20%-ого ацетона с 80%-ым хлороформом может быть сломан, добавляя воду и дистиллируя результат. Вода формирует отдельный слой, в котором предпочтительно распадается ацетон. Результат состоит в том, что продукт перегонки более богат хлороформом чем оригинальный азеотроп. [2]

Pervaporation и другие мембранные методы

pervaporation метод использует мембрану, которая является более водопроницаемой одному элементу чем к другому, чтобы отделить элементы азеотропа, поскольку это проходит от жидкости до фазы пара. Мембрана подстроена, чтобы находиться между фазами пара и жидкостью. Другой мембранный метод - проникание пара, куда элементы проходят через мембрану полностью в фазе пара. Во всех мембранных методах мембрана отделяет жидкость, проходящую через это в проникновение (то, что проходит) и retentate (то, что оставлено позади). Когда мембрана выбрана так, чтобы было это более водопроницаемый одному элементу чем другой, тогда проникновение будет более богатым тем первым элементом чем retentate. [2]

Использование азеотропов, чтобы отделить zeotropic смеси

Иногда азеотропы полезны в отделении zeotropic смеси. Пример - уксусная кислота и вода, которые не формируют азеотроп. Несмотря на это очень трудно отделить чистую уксусную кислоту (точка кипения: 118.1°C) из раствора уксусной кислоты и воды одной только дистилляцией. Поскольку прогрессивные дистилляции производят решения со всё меньше и меньше водой, каждая дальнейшая дистилляция становится менее эффективной при удалении остающейся воды. Дистилляция решения высушить уксусную кислоту поэтому экономически непрактична. Но ацетат этила формирует азеотроп с водой, которая кипит в 70.4°C. Добавляя ацетат этила как entrainer, возможно дистиллировать далеко азеотроп и отпуск почти чистая уксусная кислота как остаток. [2]

Почему азеотропы существуют

Азеотропы могут только сформироваться, когда смесь отклоняется от закона Рэо. Закон Рэо применяется, когда молекулы элементов придерживаются друг друга до той же самой степени, как они делают себе. Например, если элементы X и Y, то X придерживается Y с примерно равной энергией, как X делает с X, и Y делает с Y. Положительное отклонение от закона Рэо заканчивается, когда у элементов есть disaffinity друг для друга — который является X, придерживается X, и Y к Y лучше чем X придерживается Y. Поскольку это приводит к смеси, имеющей меньше полного склеивания молекул чем чистые элементы, они с большей готовностью сбегают из склеенной фазы, которая должна сказать жидкую фазу, и в фазу пара. То, когда X придерживается Y более настойчиво чем X, делает к X, и Y делает к Y, результат - отрицательное отклонение от закона Рэо. В этом случае, потому что там более склеивается молекул в смеси чем в чистых элементах, они более отказываются избежать склеенной жидкой фазы. [1]

Когда отклонение является достаточно большим вызвать максимум или минимум в давлении пара против функции состава, это - математическое последствие, что в том пункте, у пара будет тот же самый состав как жидкость, и таким образом, азеотроп будет результатом.

Сложные системы азеотропа

Седло azeotropic системный Метанол/Ацетон/Хлороформ вычисляло с модником. UNIFAC

Правила для положительных и отрицательных азеотропов относятся ко всем примерам, обсуждаемым до сих пор. Но есть некоторые примеры, которые не вписываются в категории положительных или отрицательных азеотропов. Самым известным из них является троичный азеотроп, сформированный 30%-ым ацетоном, 47%-ым хлороформом, и 23%-ым метанолом, который кипит в 57.5°C. Каждая пара этих элементов формирует двойной азеотроп, но хлороформ/метанол и ацетон/метанол оба формируют положительные азеотропы, в то время как хлороформ/ацетон формирует отрицательный азеотроп. Получающийся троичный азеотроп не ни положителен, ни отрицателен. Его точка кипения падает между точками кипения ацетона и хлороформа, таким образом, это не ни максимум, ни минимальная точка кипения. Этот тип системы называют азеотропом седла. [2] Только системы трех или больше элементов могут сформировать азеотропы седла.

Редкий тип сложного двойного азеотропа - тот, где точка кипения и кривые пункта уплотнения заходят в два пункта в диаграмме фазы. Такую систему называют двойным азеотропом, и будет иметь два azeotropic состава и точки кипения. Пример - вода и N-methylethylenediamine. [13]

Примеры азеотропов

Двойной азеотроп бензола и hexafluorobenzene, взятого от Дортмундского Банка данных

Пропорции в развес.

См. также

Ссылки

  1. ^ b c d e Мур, Химия Уолтера Дж. Физикэла, 3-ий редактор, Prentice-зал 1962, pp140-142
  2. ^ b c d e f г h i j Hilmen, Ева-Катрин (ноябрь 2000). "Разделение Смесей Azeotropic: Инструменты для Анализа и Исследований Операции по Дистилляции Партии" (PDF). Норвежский университет Науки и техники, Отдел Химического машиностроения. http://www.chemeng.ntnu.no/thesis/download/2000/hilmen/Thesis_Hilmen.pdf. Восстановленный 24 марта 2007.  
  3. ^ Национальный Институт Стандартов и Технологии. "Стандартный Справочный Материал 1828: водные этанолом Решения". http://ts.nist.gov/MeasurementServices/ReferenceMaterials/upload/1828.pdf.  
  4. ^ Руссо, Рональд В.; Джеймс Р. Фэйр (1987). Руководство разделения обрабатывает технологию. Стр Wiley-IEEE 261- 262. ISBN 047189558X.  
  5. ^ Моррисон, Роберт Торнтон; Бойд, Роберт Неилсон, Органическая химия, 2-ой редактор, Аллин и Бэкон, 1972, p 508
  6. ^ Мерк Индекс Химикатов и Наркотиков, 9-ого редактора, монография 4667
  7. ^ Руководство CRC Химии и Физики, 44-ого редактора, p2156.
  8. ^ b Джим Кларк. "Неидеальные Смеси Жидкостей". Chemguide.co.uk. http://www.chemguide.co.uk/physical/phaseeqia/nonideal.html. Восстановленный 05.03.2008.  
  9. ^ Понтон, Джек (сентябрь 2001). "Банк данных азеотропа" (база данных Queriable). Эдинбургская Коллекция Открытого программного обеспечения для Моделирования и Образования, Эдинбургского университета. http://eweb.chemeng.ed.ac.uk/chem_eng/azeotrope_bank.html. Восстановленный 14 апреля 2007.  
  10. ^ Руководство Инженер - химика Перри - 7-ой Эд. 1997
  11. ^ Руководство CRC Химии и Физики, 44-ого редактора, p2181
  12. ^ b Коэн, Органическая химия Джулиуса Б. Прэктикэла Макмиллан 1930
  13. ^ Олсон, Джон Д. "Термодинамика Смесей Соединения Водорода 4." (PDF). http://www.symp14.nist.gov/bin/AQU01OLS.PDF. Восстановленный 27 января 2008.  

Внешние ссылки